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Reazioni chimiche


Riorganizzazione di atomi che formano diverse sostanze

Una reazione chimica è un cambiamento chimico in cui la materia (un reagente o reagenti) diventa una nuova sostanza o sostanze (un prodotto o prodotti).

Alcune reazioni si verificano solo in determinate circostanze (ad es. Fornitura di calore, luce o elettricità). Alcune reazioni sono accompagnate da indicazioni esterne (ad esempio cambio di colore, perdita di gas, calore o luce).

Quali sono i tipi importanti di reazioni chimiche?

  • Reazione di sintesi o combinazione diretta È la reazione in cui due o più sostanze si combinano direttamente per formare un nuovo composto chimico.
    Formula generale: A + B ---> AB
    Esempio: Fe + S ---> FeS
    cioè ferro + zolfo ---> solfuro di ferro
  • Reazione di decomposizione È la reazione in cui un composto chimico si scompone (si decompone) in due o più sostanze. Se la decomposizione richiede una fonte di calore, si chiama decomposizione termica.
    Formula generale: AB ---> A + B
    Esempio: ZnCO3 ---> ZnO + CO2
    vale a dire carbonato di zinco (+ calore) ---> ossido di zinco + anidride carbonica
  • Reazione di scambio semplice È la reazione in cui un elemento sostituisce un altro in un composto chimico per produrre un nuovo composto e l'elemento spostato.
    Formula generale: A + BC ---> AC + B
    Esempio: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
    cioè ferro + solfato di rame ---> solfato di ferro + rame
  • Doppia reazione di scambio È la reazione in cui due composti chimici scambiano i loro radicali per formare due nuovi composti.
    Formula generale: AB + CD ---> AD + CB
    Esempio: KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl
    vale a dire cloruro di potassio + nitrato d'argento ---> nitrato di potassio + cloruro d'argento


Video: Reazioni chimiche (Ottobre 2021).