Reazioni chimiche

Riorganizzazione di atomi che formano diverse sostanze

Una reazione chimica è un cambiamento chimico in cui la materia (un reagente o reagenti) diventa una nuova sostanza o sostanze (un prodotto o prodotti).

Alcune reazioni si verificano solo in determinate circostanze (ad es. Fornitura di calore, luce o elettricità). Alcune reazioni sono accompagnate da indicazioni esterne (ad esempio cambio di colore, perdita di gas, calore o luce).

Quali sono i tipi importanti di reazioni chimiche?

Reazione di sintesi o combinazione diretta È la reazione in cui due o più sostanze si combinano direttamente per formare un nuovo composto chimico.
Formula generale: A + B ---> AB
Esempio: Fe + S ---> FeS
cioè ferro + zolfo ---> solfuro di ferro

Reazione di decomposizione È la reazione in cui un composto chimico si scompone (si decompone) in due o più sostanze. Se la decomposizione richiede una fonte di calore, si chiama decomposizione termica.
Formula generale: AB ---> A + B
Esempio: ZnCO₃ ---> ZnO + CO₂
vale a dire carbonato di zinco (+ calore) ---> ossido di zinco + anidride carbonica

Reazione di scambio semplice È la reazione in cui un elemento sostituisce un altro in un composto chimico per produrre un nuovo composto e l'elemento spostato.
Formula generale: A + BC ---> AC + B
Esempio: Fe + CuSO₄ ---> FeSO₄ + Cu
cioè ferro + solfato di rame ---> solfato di ferro + rame

Doppia reazione di scambio È la reazione in cui due composti chimici scambiano i loro radicali per formare due nuovi composti.
Formula generale: AB + CD ---> AD + CB
Esempio: KCl + AgNO₃ ---> KNO₃ + AgCl
vale a dire cloruro di potassio + nitrato d'argento ---> nitrato di potassio + cloruro d'argento