Informazioni

La tabella è composta da periodi e famiglie.


La semplice posizione di un elemento chimico nella tavola periodica può già indicare diverse caratteristiche specifiche di tale elemento.

I periodi

Gli elementi sono distribuiti nella tabella in ordine crescente da sinistra a destra in file orizzontali in base al numero atomico (Z) di ogni elemento, che si trova sopra il suo simbolo.

Guarda la tabella sopra. Nella tabella ci sono sette linee orizzontali, che sono chiamate punti.

I periodi indicano il numero di livelli o livelli elettronici presenti nell'atomo. Ad esempio, il potassio (K) si trova nel quarto periodo e il cesio (Cs) nel sesto periodo. Ciò significa che nella distribuzione elettronica il potassio ha quattro strati o livelli elettronici e il cesio ne ha sei.

Il palladio (Pd) è un'eccezione: sebbene sia nella quinta linea orizzontale, ha solo quattro strati o livelli elettronici.

Gli elementi dello stesso periodo hanno lo stesso numero di strati elettronici, che a loro volta coincide con il numero del periodo. Per esempio:

periodoNumero di stratistrati
1 1 K
2 2 K L
3 3 K L M
4 4 K L M N
5 5 K L M N il
6 6 K L M N il P
7 7 K L M N il P Q

Le famiglie

Si noti che nella tavola periodica ci sono 18 righe o colonne verticali. Rappresentano famiglie o gruppi di elementi chimici.

Sopra le colonne ci sono numeri (1, 2, 3 ecc.).

Ogni colonna rappresenta una famiglia; per esempio:

  • 1 è la famiglia dei metalli alcalini;
  • 2 è la famiglia che dona terra alcalina;
  • 18 è la famiglia dei gas nobili.

Ogni famiglia chimica raggruppa i suoi elementi in base alla somiglianza nelle proprietà. Ad esempio, la famiglia 11 è composta dagli elementi chimici rame (Cu), argento (Ag) e oro (Au). Fanno parte del gruppo di metalli e hanno caratteristiche comuni: lucentezza metallica, malleabilità, duttilità, sono buoni conduttori di calore ed elettricità.

Quindi, con questi altri elementi, la stessa famiglia ha somiglianze nelle loro proprietà.

Il numero di alcune famiglie indica quanti elettroni ha l'elemento chimico nell'ultimo strato della sua elettrosfera. Ecco alcuni esempi.

  • Il sodio (Na) appartiene alla famiglia 1, ovvero ha un elettrone nell'ultimo strato della sua elettrosfera.
  • Il magnesio (MG) appartiene alla famiglia 2, ovvero ha un elettrone nell'ultimo strato della sua elettrosfera.
  • L'alluminio (Al) appartiene alla famiglia 3, perché questo elemento ha tre elettroni nell'ultimo strato della sua elettrosfera.

Gli elementi chimici nelle famiglie 1 e 2 hanno il numero di elettroni nell'ultimo guscio uguale al numero della famiglia a cui appartengono.

Per le famiglie da 13 a 18, il numero di elettroni nell'ultimo strato si ottiene sottraendo 10 dal numero di famiglia. In altre famiglie questa regola non può essere applicata.

L'elio, nonostante sia nella famiglia 18, ha solo due elettroni nell'ultima shell, perché questo elemento ha solo due elettroni.

famiglia # Di elettroni nell'ultimo strato
1 1
2 2
13 3
14 4
15 5
16 6
17 7
18 8